التخطي إلى المحتوى

بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل والخواص الجامعة للمحاليل هي عبارة عن تلك الخواص الفيزيائية للمحاليل والتي تعتمد على عدد جزيئات المادة المذابة ولا تعتمد على نوع أو طبيعة المادة حيث تكون الفكرة الرئيسية في الخواص الجامعة للمحاليل والتي تعتمد على عدد الجسيمات المذابة في المحلول في حين أن المركبات الأيونية هي عبارة عن مواد توصل محاليلها إلى التيار الكهربائي لذلك تسمى مواد إلكتروليتية وسبب حدوث ذلك لأنها تتفكك في الماء إلى أيونات وبالنسبة للمواد المواد غير متأينة فهي عبارة عن تلك المحاليل التي لا توصل للكهرباء أو للتيار الكهربائي المواد المذابة والتي سوف نتعرف عليها بالتفصيل في هذا البحث .

تعرف على :

بحث عن تنمية الوعي المجتمعي والولاء الوطني

بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل .. مفهوم الخواص الجامعة للمحاليل :

  • كما ذكرنا من قبل فإن الخواص الجامعة للمحاليل هي عبارة عن الجسيمات أو المواد التي تُذاب في المحاليل .
  • ولكنها لا تعتمد على طبيعة المادة المذابة نفسها .
  • وبذلك نشأت فكرة الضغط البخاري للمحاليل وفكرة ارتفاع درجة غليان المحلول .
  • كما أن عملية الذوبان تُعرف بأنها هي عملية إحاطة جسيمات المذاب بالمذيب .
بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل
بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل

قد يهمك :

بحث عن المشتقات في الرياضيات

بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل .. مفهوم الضغط البخاري للمحاليل :

  • الضغط البخاري للمحاليل هو عبارة عن الضغط الواقع على جدران وعاء مغلق .
  • حيث أنه يعتبر هو ذلك الضغط الذي ينتج عن جزيئات البخار التي تنحصر في وعاء مغلق وذلك بشرط ثبات الوعاء وثبات درجة الحرارة .
  • ويمكن حساب الضغط البخاري من خلال متابعة تلك المعادلة التالية :
  • المعادلة هي : الضغط البخاري = الكسر المولي للمذيب × الضغط البخاري للمذيب النقي .
  • ويُعرف الإتزان الدينامكي على أنه هو حالة تساوي سرعة التبخر مع سرعة التكاثف وبذلك تكون كمية البخار التي تنتج عن عملية التبخر هي نفس كمية الماء الذي يتكثف من ذلك البخار .
  • ومثال على ذلك إذا قمنا بوضع إناء يحتوي على كمية 200 سم مكعب من الماء النقي .
  • وبعد ذلك قمنا بوضع إناء أخر يحتوي على 200 سم مكعب من مادة حمض الكبريتيك .
  • فإننا سوف نلاحظ أن جزئيات الماء الأقل في نسبة التركيز قد انتقلت إلى جزئيات الحمض الأعلى في نسبة التركيز .
  • ويحدث ذلك بسبب عدد الجزئيات المذابة في الماء تكون بنسبة أقل من تلك التي توجد في حمض الكبرتيتك .
  • ولذلك فإن عملية الضغط البخاري للمحاليل الأقل في نسب التركيز تكون أعلى من المحلول الأكبر والأعلى في نسب التركيز .
  • ويُعرف الضغط الاسموزي بأنه هو ذلك الضغط الإضافي الذي ينتج من خلال عملية انتقال جزيئات الماء إلى المحلول المركز .
  • ويمكن حساب معادلة الضغط الاسموزي من خلال استعمال المعادلة التالية :
  • والمعادلة هي : الضغط الأسموزي = ثابت الغاز العام ×المولارية × الحرارة المطلقة (كلفن) .
  • علماً بأن الضغط الأسموزي هو عبارة عن ضغط يعمل على السماح لجزيئات المذيب فقط بالمرور من المحلول المخفف إلى المركز من خلال غشاء شبه منفذ بحيث يتساوى فيه التركيز على جانبيه عند درجة حرارة محددة .
بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل
بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل

أقرأ في :

بحث عن خصائص الاعداد الحقيقيه

بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل .. خصائص ارتفاع درجة حرارة غليان المحلول :

  • ارتفاع درجة حرارة غليان المحلول وهي عبارة عن تلك الدرجة التي يتساوى فيها الضغط الخارجي على المحلول مع الضغط البخاري الداخلي .
  • ويحتوي الضغط البخاري للمحلول على نسب مذاب متطاير يكون أقل من الضغط البخاري في حالة المذيب النقي .
  • وبالتالي يحدث حالة ارتفاع في درجة حرارة غليان المحلول عنها في المذيب النقي .
  • وبذلك نستطيع حساب درجة ارتفاع درجة حرارة غليان المحلول عن طريق المعادلة التالي ذكرها بالتفصيل :
  • والمعادلة هي : الارتفاع في درجة الغليان = التركيز المولالي × ثابت الغليان .
  • أو تكون كما يلي : التغير في درجة الغليان + درجة غليان المذيب النقي .
  • وبالنسبة لنقطة الغليان لمادة ما فهي عبارة عن درجة الحرارة التي يتطلب فيها حدوث حالة تغيير للمادة من الحالة أو من الصورة السائلة إلى الحالة أو الصورة الغازية لها خلال كل جزء من أجزاء السائل .
  • وبالنسبة لعملية التبخر فهي عبارة عن عملية فيزيائية يتم فيها حدوث حالة تحول لجزيئات المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية وذلك بفعل درجة الحرارة القوية .
  • وتختلف عملية التبخر عن عملية الغليان من حيث العملية نفسها حيث أن التبخر لا يحدث ولا يتم إلا على السطح .
  • أما الغليان فإنه يحدث داخل كتلة السائل وهي دورة أو جزء من دورة الماء التي تحدث في الطبيعة .
  • وبالنسبة للحالة الغازية فهي عبارة عن حالة فيزيائية وهي إحدى حالات المادة الثلاث .
بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل
بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل

بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل .. خصائص حالات المادة :

  • حالات المادة هي تلك الصفة الفيزيائية وأيضاً الكيميائية للمادة .
  • وتُشير حالات المادة إلى شكل الروابط التي توجد بين جزيئاتها أو بين الذرات أو بين الأيونات .
  • وللمادة أربع حالات هم الأولى هي الحالة الصلبة أو الحالة الجامدة للمادة والثانية هي الحالة السائلة للمادة والثالثة هي الحالة الغازية للمادة والرابعة هي حالة البلازما أو الهيولي للمادة .
  • بالنسبة للحالة الصلبة أو الجامدة للمادة وهي التي تكون على شكل ثابت وذلك لأن الجزيئات فيها لا تنتقل من مكانها حيث تكون المسافة بينهما قريبة ومتماسكة والفراغات تكون صغيرة جداً وتكاد تكون معدومة .
  • ولكن الحالة السائلة للمادة تكون فيها الجزيئات سوائل وليست ثابتة وأيضاً تأخذ السوائل فيها شكل الإناء الداخلة به ولا توجد مساحات كبيرة بين السوائل ولكن السوائل تكون عالية الكثافة .
  • أما الحالة الغازية للمادة فلا يوجد شكل محدد للغازات ولكن الغازات بسهولة تملأ المكان التي توجد به وذلك بسبب أن الجزئيات تتحرك بسرعة في جميع الإتجاهات والمساحات التي توجد بين الغازات تكون كبيرة جداً ولكن كثافة الغازات تكون منخفضة جداً .
  • أما بالنسبة لحالة البلازما أو حالة الهيولي للمادة فهي عبارة عن حالة متميزة للمادة ويمكن القول بأنها هي عبارة عن غاز متأين بحيث تكون فيه الإلكترونيات حرة وغير مرتبطة سواء بالذرة أو بالجزئ .
  • وتم اكتشاف حالة جديدة على حالات المادة تكون فيها الحالة بين الصلب والسائل والتي تُسمى بالكريستال السائل للمادة .

بحث عن الخواص الجامعة للمحاليل .. خصائص انخفاص درجة حرارة المحلول :

  • يتكون المحلول من دقائق المذيب وهي التي تعمل على منع تحول دقائق المذاب إلى بلورات تحيط به .
  • وبالتالي فإنها تعمل على منع تجمدها عند درجة حرارة تجمد الماء النقي وبذلك فإنها تحتاج إلى درحة حرارة أقل حتى تتجمد الحالة وبالفعل تنخفض درجة حرارة المحلول .
  • وبالتالي في حالة إن قمنا بوضع كوبين أحدهما يحتوي على ماء نقي والأخر يحتوي على محلول ملحي أي ماء مذاب به كمية من الملح في الثلاجة أو الفريزر .
  • فسوف نلاحظ عندها أن الكوب الذي يحتوي على ماء نقي يتجمد بشكل أسرع عن ذلك الكوب الذي يحتوي على محلول ملحي .
  • ونستطيع حساب درجة حرارة تجمد وإنخفاض المحلول عن طريق استعمال المعادلة التالية :
  • المعادلة هي : الانخفاض في درجة تجمد المحلول = درجة تجمد المذيب النقي – التغير في درجة التجمد .
  • ومن التطبيقات العملية لظاهرة انخفاض درجة تجمد المحلول هي تقوم بعض البلدان الأوروبية التي يتساقط فيها الثلج خلال فصل الشتاء برش كميات كبيرة من الملح على ذلك الثلج المتساقط .

تلخيص الخواص الجامعة للمحلول :

ويمكن تلخيص تلك الخواص الجامعة للمحلول في النقاط التالية :

  • انخفاض درجة حرارة المحلول .
  • ارتفاع درجة حرارة غليان المحلول .
  • انخفاض درجة حرارة تجمد المحلول .
  • الضغط الاسموزي .