بحث عن حالة الاتزان الديناميكي

بحث عن حالة الاتزان الديناميكي الإتزان الديناميكي أو الإتزان الكيميائي هو أحد حالات الإستقرار في التفاعلات الكيميائية فيها لا تتغير نسبة التركيز بين المواد المتفاعلة و المواد الناجمة بمرور الوقت ، أي أن معدل التفاعل في الإتجاه الأمامي يُعادل تماماً معدل التفاعل في الإتجاه المعاكس ، و مِن الجدير بالذكر أن التفاعل الكيميائي العكسي هو التفاعل الذي ينجم عن تفاعل عدد مِن المواد الناتجة بغرض إنتاج مواد متفاعلة أصلية ، و هذه التفاعلات بإمكانها الوصول لحالة الإتزان إذا ما إستمر التفاعل بتراكيز أو سرعات متساوية ، كما يُمكن أن يصل لحالة ثبات في تراكيز المواد المتفاعلة و الناجمة.

تعرف على:

بحث عن العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي

بحث عن حالة الاتزان الديناميكي و أنواعه

بحث عن حالة الاتزان الديناميكي و أنواعه
بحث عن حالة الاتزان الديناميكي و أنواعه

في بحث عن حالة الاتزان الديناميكي لابد مِن تناول أنواع الإتزان الديناميكي و لكن أولاً لابد مِن العلم أن الإتزان في التفاعلات الكيميائية يحدث فقط في حالة ثبات درجة الحرارة و الضغط بحيث تكون العلاقة بين معدل التفاعل و نسب تركيز المواد المتفاعلة علاقة طردية أي أنه يجب أن يحدث زيادة في تركيز المواد الناتجة و نقصان في تركز المواد المتفاعلة مع مرور الوقت ما يُشير لزيادة التفاعل العكسي و نقصان التفاعل الأمامي في نفس الوقت لتكون سرعة التفاعلات العكسية و الأمامية متساوية ، و عن أنواع الإتزان الديناميكي في بحث عن حالة الاتزان الديناميكي فإن الإتزان الديناميكي ينقسم إلى نوعين:

1- الإتزان المتجانس

والذي يحدث حينما تكون المواد المتفاعلة و المواد الناتجة عن التفاعل كلها موجودة في نفس الحالة.

2- الإتزان الغير متجانس

والذي يحدث حينما تكون كافة المواد المتفاعلة و كافة المواد الناجمة في حالات مختلفة عن بعضها البعض.

قد يهمك:

بحث عن السلوكيات البيئية وأنواعها

الأمور المؤثرة على الإتزان الديناميكي

الأمور المؤثرة على الإتزان الديناميكي
الأمور المؤثرة على الإتزان الديناميكي

إن الإتزان الديناميكي في أياً مِن التفاعلات الكيميائية يتأثر بعدد مِن الأمور المهمة سوف يتم تناولها في بحث عن حالة الاتزان الديناميكي و هذه الأمور كالأتي:

1- درجة الحرارة

=
درجة الحرارة
درجة الحرارة

في التفاعل المتوازن تؤدي زيادة درجة الحرارة إلى تغييرإتجاه التفاعل الكيميائي إلى إتجاه التفاعل الممتص للحرارة ، في حين أن إنخفاض درجة الحرارة يتسبب في تغيير التوازن إلى إتجاه التفاعل الطارد للحرارة.

2- تركيز الواد المتفاعلة

في حالة حدوث أي تغيير مِن أي نوع في نسب تركيز أياً مِن المواد المتفاعلة أو المواد الناتجة في التفاعل فإن هذا يُمكن أن يتسبب في تغيير شديد في حالة الإتزان الديناميكي.

قد يهمك:

بحث عن النباتات الوعائية اللابذرية

3- إضافة غاز خامل

عند إضافة أي غاز خامل إلى خليط غاز ثابت الحجم فإن الضغط الإجمالي سوف يزداد بشكل ملحوظ و لكن الضغوط الجزئية سوف تظل ثابتة و سوف يظل التوازن ثابت دون تغيير.

4- الضغط

ما مِن تأثير للضغط في حالة التعادل في عدد مولات المواد الغازية الناتجة و المتفاعلة ، إلا أن الضغط يتأثر و بشكل كبير إذا ما إختلف عدد مولات المواد الغازية المتفاعلة و الناتجة و تأثير الضغط يكون و اضحاً للغاية في الحالات التالية:

– إذا ما كان عدد مولات المواد الناتجة أكبر مِن عدد مولات المواد المتفاعلة فإن الضغط في التفاعل الأمامي يكون منخفض بعض الشيء.

– و في حالة كان عدد مولات المواد المتفاعلة أكبر مِن عدد مولات المواد الناتجة فإن الضغط في التفاعل الأمامي يكون مرتفع بعض الشيء.

تعرف على:

بحث عن تطبيق النظام والمحافظة عليه

التفاعل الكيميائي

التفاعل الكيميائي
التفاعل الكيميائي

في بحث عن حالة الاتزان الديناميكي سبق و ذكرنا أن الإتزان الديناميكي هو أحد حالات الثبات في التفاعلات الكيميائية فما هي التفاعلات الكيميائية؟ حسناً بإختصار شديد فإن دراسة التفاعلات الكيميائية تتضمن مجموعة كبيرة للغاية مِن المصطلحات حيث أنه و بشكل يومي يتم مشاهدة الكثير و الكثير مِن الأدلة على التفاعلات الكيميائية ، و حينما يحدث تفاعل كيميائي يحدث تغيير كيميائي على التكوين الفعلي للمادة و حينها فقط تتحول المادة مِن حالة لأخرى أو مِن مادة لأخرى حتى ، و تتم هذه لاعملية عبر تغيير الخصائص الكيميائية للمادة و إعادة ترتيب الذرات فيها.

جزيء المال على سبيل المثال إذا ما تعرض لعملية تحليل كهربي فإنه سوف يتحول إلى غاز الأوكسجين و غاز الهيدروجين ، و مِن الجدير بالذكر أن التغيرات الكيميائية تتضمن تغيير ملحوظ في اللون أو في درجة الحرارة أو حتى في الحالة الفيزيائية ، تماماً كما يحدث عندما يغلي الماء فإنه يتحول مِن الحالة السائلة إلى الحالة الغازية ، كما يتضمن تغيير في الرائحة أو الطعم ، و بعض التفاعلات الكيميائية تتضمن ظهور فقاعات و بالتأكيد فإن الفقاعات ليست شرطاً أساسياً لحدوث التفاعل الكيميائي بين أي مادتين و إنما هي فقط إشارة لحدوث التفاعل لا أكثر.

قد يهمك:

10 مِن انواع الاضطرابات النفسية وأعراضها وما هي أسباب الإضطراب النفسي ؟

توازن محلول حمض الأسيتيك

توازن محلول حمض الأسيتيك
توازن محلول حمض الأسيتيك

في بحث عن حالة الاتزان الديناميكي سوف نتناول كل ما يخص توازن محلول حمض الأسيتيك و هو خير مثال يُمكن تناوله في بحث عن حالة الاتزان الديناميكي ، و في البداية يجب التعرف على قانون هنري الذي يُمكن صياغته عبر جعل الجهد الكيميائي لثاني أوكسيد الكربون في كلاً مِن السائل و الغاز متساوي ، و عبر تساوي الجهد الكيميائي يحدث التوازن الكيميائي ، كما أن التوازن الديناميكي يتطلب في حالة تغيير طور المادة معاملات تقسيم و ناتج الذوبان ، و يعرف قانون راؤول حالة توازن ضغط البخار لسائل مثالي.

ومِن الممكن أن يحدث التوازن أو الإتزان الديناميكي في نظام متجانس مثلما يحدث في حالة توازن حامض و قاعد كما هو الحال عند إنشقاق حمض الأسيتيك في محلول الماء ، حيث نلاحظ أنه و في حالة التوازن تكون نسب التركيزات K_c – و هو ثابت تفكك الحامض و تحت ظروف معينة تظل قيمته ثابتة ، حيث يظل ثابت توازن التفاعل مساوياً لحاصل ضرب تركيز البروتونات المنشقة في تركيز الجزئيات المنشقة مقسوماً على تركيز الجزيئات غير المنشقة.

في إتجاه اليمين يتضمن التفاعل تحرير عدد مِن البروتونات مِن جزيئات حمض الأسيتيك ، في حين أن التفاعل في الإتجاه المعاكس يسير بتكوين جزيئات حمض الأسيتيك عبر إكتساب أيونات حمض الأسيتيك لبروتونات ، و حينما يكون مجموع الكمونات الكيميائية للمكونات على اليسار مساوياً لمجموع الكمونات الكيميائية على يمين التفاعل فإنه و في هذه الحالة فقط يُمكن الوصول إلى حالة التوازن الديناميكي تماماً كما سبق و ذكر في بحث عن حالة الاتزان الديناميكي ، و في هذه الحالة يكون معدل التفاعل مِن اليسار لليمين معادل لمعدل التفاعل مِن اليمين لليسار و ينطبق الأمر على توازن تفاعلات تكوين المركبات التي فيها تتحكم ثوابت إستقرار المعقدات في نسب التركيز.

تعرف على:

بحث عن المستقيمات المتوازية والمتعامدة

خاتمة بحث عن حالة الاتزان الديناميكي

خاتمة بحث عن حالة الاتزان الديناميكي
خاتمة بحث عن حالة الاتزان الديناميكي

وبهذا نصل إلى نهاية بحث عن حالة الاتزان الديناميكي و بهذا يُفترض أننا قد تناولنا كل ما يخص الإتزان الديناميكي مِن أنواع و أمور مؤثرة تؤثر على حالة الإتزان الديناميكي و تناولنا المثال الأنسب و هو توازن محلول حمض الأسيتيك.